A.原子半徑:C、Al、Na、K依次增大
B.離子半徑:O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次減小
C.熱穩(wěn)定性:HF、NH3、PH3、SiH4依次增強
D.熔點:Na、Al、Si依次升高
原子半徑是C<Al<Na<K,故A項對;O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,這時,應比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小,故應為O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,B項錯;F、N為同周期元素,P、Si為同周期元素,N、P屬同主族元素。根據(jù)規(guī)律,氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性從左到右逐漸增強,從上到下逐漸減弱,應為;HF>NH3>PH3>SiH4,C項錯;熔點的高低應考慮晶體的不同,Si晶體是原子晶體,熔點高于金屬晶體Na、Al,而由于Al離子半徑小于Na離子半徑,自由電子數(shù)大于Na,因而熔點高于Na,D項對。
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013
A.原子半徑:C>Al>Na>K
B.離子半徑:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
C.熱穩(wěn)定性:HF<NH3<PH3<SiH4
D.最高正價:Na<Al<Si<Cl
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:021
A.原子半徑:C、Al、Na、K依次增大
B.離子半徑:O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次減小
C.熱穩(wěn)定性:HF、NH3、PH3、SiH4依次增強
D.熔點:Na、Al、Si依次升高
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科目:高中化學 來源: 題型:021
下列性質(zhì)遞變正確的是( )
A.原子半徑:C、Al、Na、K依次增大
B.離子半徑:O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次減小
C.熱穩(wěn)定性:HF、NH3、PH3、SiH4依次增強
D.熔點:Na、Al、Si依次升高
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科目:高中化學 來源: 題型:022
下列性質(zhì)遞變正確的是( )
A.原子半徑:C>Al>Na>K
B.離子半徑:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
C.熱穩(wěn)定性:HF<NH3<PH3<SiH4
D.最高正價:Na<Al<Si<Cl
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科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學選修3 3.4離子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列性質(zhì)遞變正確的是
A.Na、K、Cs的熔點依次升高 B.HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 D.單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低
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