計(jì)算題

53．某同學(xué)查得Ba(OH)2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9 g/100g水，則20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________ (答案保留2位小數(shù)) 。

54．過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑。工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO＋O2

2BaO2�，F(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為_(kāi)_____________噸。

取不同質(zhì)量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢�，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到下圖（在此過(guò)程中不考慮Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。請(qǐng)計(jì)算：

55．在11.58 g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

56．化學(xué)式Ba(OH)2?nH2O中n的值為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

53. 2%(0.02)（3分）

54. 15.3噸（3分）。

55. 5.91 g（4分）。

56. n=1

【解析】

試題分析：53. 100g水中的Ba(OH)2的質(zhì)量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。

54. 固體質(zhì)量增加（17.6-16.0）噸=1.6噸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是1.6噸，根據(jù)2BaO～O2，所以參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量是1.6噸/32g/mol×2×153g/mol=15.3噸.

55. 設(shè)樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)圖像，當(dāng)樣品質(zhì)量是1.93g時(shí)，鹽酸過(guò)量，樣品與鹽酸反應(yīng)放出112mL的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g樣品中碳酸鋇的質(zhì)量是11.58g×0.51=5.91g。

56.根據(jù)以上分析，11.58g樣品中Ba(OH)2?nH2O的質(zhì)量是11.58-5.91=5.67g，因?yàn)楫?dāng)樣品質(zhì)量是11.58g時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積減少，所以說(shuō)明鹽酸不足，鹽酸不足時(shí)先與氫氧化鋇反應(yīng)，根據(jù)生成二氧化碳的體積可計(jì)算BaCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸鋇消耗HCl的物質(zhì)的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以與氫氧化鋇反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.08-0.02=0.06mol，根據(jù)Ba(OH)2?nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物質(zhì)的量是0.06mol/2=0.03mol，則Ba(OH)2?nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)知識(shí)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

B．水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關(guān)

C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力

D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(本題共14分)自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）。

已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

甲

乙

丙

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

53．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為 。（保留1位小數(shù)）

54．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。

55．混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

56．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

57．計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．硫化鈉溶液 B．氯水

C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

33．若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。

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將一鎂鋁合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

氣體（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問(wèn)題。

56．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO2，吸收的Br2為_(kāi)_______g。

57．吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸，計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量。

59．向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，無(wú)任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解 釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

Ca(OH)2溶液能溶解難溶的雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作

FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

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