【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 ( )

A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA

B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、1molNH3中含有電子物質(zhì)的量是1×10mol=10mol，故錯誤；B、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯誤；C、氧原子的物質(zhì)的量為48/16mol=3mol，故正確；D、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質(zhì)量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三： 。

步驟四：計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積　③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜

C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）

A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA 個NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA 個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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