在原子序數(shù)為1-18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
； 化學(xué)方程式為
 
．與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是
 
；化學(xué)方程式為
 
．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是
 
； 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是
 
．并用電子式表示MgBr2的形成過程
 
．
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；從下到上，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；原子半徑逐漸減��；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，據(jù)此來回答．
解答： 解：根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，從下到上，元素的金屬性逐漸減弱，所以與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，同周期元素的原子，從左到右，和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，同主族元素的原子，從下到上，和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F，即F2+H2=2HF，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na，元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是HClO4，MgBr2的形成過程為：．
故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；F；F2+H2=2HF；Na；HClO4；．
點評：本題考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（　�。�   （說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項試劑丙甲離子乙離子
A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42-SO32-
B稀鹽酸、品紅溶液SO32-CO32-
C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+
D稀氨水Ag+Al3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：
①用
 
式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液體的體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是
 
，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
．
（2）下列現(xiàn)象用化學(xué)方程式或離子方程式來解釋，并加以合理的文字敘述：
①NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
 
；
②草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用的原因（烈日暴曬下）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽離子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陰離子有
 
；陽離子有
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出A和OH-反應(yīng)的離子方程式
 
，
（2）B和C反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．暴露在空氣中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是
 
．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標(biāo)簽：

（1）該兩種抗酸藥的有效成分是
 
（填化學(xué)式），藥品中有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）對于胃潰瘍患者來說，不能服用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的熱值為-
Y
12
 kJ?g-1，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-Y kJ?mol-1
B、-（10X-Y） kJ?mol-1
C、-（5X-0.5Y） kJ?mol-1
D、+（10X-Y） kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案