現(xiàn)有下列物質(zhì)，從化學(xué)性質(zhì)來判斷，其中屬于易燃物或易爆物的是（    ）

①硝酸銨  ②硫酸銨  ③氯化鉀  ④油漆  ⑤珂酊

⑥過磷酸鈣  ⑦氯酸鉀  ⑧氯化鋁  ⑨白磷  ⑩硝化纖維

A.①④⑦⑨⑩                    B.①④⑤⑦⑨⑩

C.①②⑦⑨⑩                    D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

B


解析:

上述物質(zhì)中屬易燃物的有④⑤⑨，屬易爆物的有①⑦⑩。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：脂肪、甘油、多糖、蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
維生素C
維生素C
．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是
鐵元素
鐵元素
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
脂肪
脂肪
．
④纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
多糖
多糖
．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
．
②青霉素的作用是
消炎
消炎
．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
葡萄糖
葡萄糖
．
（3）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有
C、H、O、N
C、H、O、N
四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
羧基或-COOH
羧基或-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為
鹽析
鹽析
．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為
必需
必需
氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實
驗結(jié)果記錄如下：  

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東雷州、徐聞中學(xué)高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上可以用石油作原料生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)如下圖所示：

（1）從石油中分離出汽油、柴油、煤油的方法是：                     
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                           。
（3）下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是                     
①乙烯②亞硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液

A．③④⑥B．①⑦C．⑥D．②⑤
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)

互為同系物的有           （填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有          ，已知15g乙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量，請寫出乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：  

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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