用NaOH溶液跟下列鹽反應時制取的Fe（OH）2，不會被空氣中氧氣迅速氧化為Fe（OH）3的是（　　）
A、Fe（NO3）2
B、FeSO4
C、FeI2
D、FeCl2
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：根據(jù)碘離子的還原性比二價鐵強，先與氧氣反應，進行分析．
解答： 解：因為Fe（OH）2容易與空氣中的氧氣反應，生成Fe（OH）3，而碘離子的還原性比二價鐵強，先與氧氣反應．
保護Fe（OH）2不被空氣中氧氣迅速氧化；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析能力與應用能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、如圖Zn為負極，發(fā)生還原反應
C、如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuCl2）
B、AgNO3（AgNO3）
C、NaCl （NaCl）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）尿素中C原子的雜化方式為
 
雜化，反應①的離子方程式是
 
；
（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3、H2O與O2反應的化學方程式是
 
；
（3）反應②的正反應是放熱反應，升溫，反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是
 
；
（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是
 
；
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構如圖2所示，工作時負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、-69.4KJ．mol-1
B、-45.2KJ．mol-1
C、+45.2KJ．mol-1
D、+69.4KJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關的問題，下列認識不正確的是（　�。�
A、含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕
B、鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
D、高溫結(jié)構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在一個恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），起始時c（NO2）為1mol/L，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時，混合氣體的密度不再變化
B、平衡壓強和起始壓強之比為2：3
C、T℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=1
D、向容器里通入稀有氣體He，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑的保存方法正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉保存在水中
B、新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中
C、碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
D、濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C、加石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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