Question

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。

Answer 1

【答案】1：2：3 3：2：2 CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子物質(zhì)的量之比；

根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算；

（1）酸反應(yīng)時(shí)，1mol鈉可以提供1mol電子，1mol鎂可以提供2mol電子，1mol鋁可以提供3mol電子，故生成的氫氣體積比為1:2:3；0.3 mol的鈉投入到100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，鈉可以完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知生成的氫氣為0.15mol；0.3 mol的鎂投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，硫酸的量不足，因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計(jì)算，為0.1mol；0.3 mol的鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的量不足，因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計(jì)算，為0.1mol；故生成的氫氣體積比為3:2:2；

故答案為：1:2:3；3:2:2；

（2）罐壁內(nèi)凹而癟是因?yàn)楣迌?nèi)CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氣體減少導(dǎo)致罐內(nèi)壓強(qiáng)降低，被大氣壓壓癟；由于易拉罐的材料為鋁，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氣體增多導(dǎo)致罐內(nèi)壓強(qiáng)升高。

故答案為：CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟；；由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起；。