19．某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2所取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH2=C（CH3）2

分析 某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說(shuō)明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說(shuō)明加成后的物質(zhì)含有6個(gè)H原子，據(jù)此確定該烴．

解答 解：該氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說(shuō)明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，故B、D錯(cuò)誤；
加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說(shuō)明加成產(chǎn)物含有6個(gè)H，加成后的產(chǎn)物比加成前的烴多2個(gè)H原子，所以加成前的烴含有4個(gè)H原子，故A正確、C錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：T℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的有（　�。�  個(gè)
①除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
②除去溴苯中的Br2：通加入NaOH溶液，分液
③除去乙醇中的水：加無(wú)水硫酸銅，蒸餾   ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．天然堿的組成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．
（1）將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和5.4g水．天然堿A的化學(xué)式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示：
鹽酸體積（mL）20406080
產(chǎn)生氣體體積（mL）056016802520
①由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為2.5mol•L-1；天然堿B的化學(xué)式為：2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
②若取W g的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，則請(qǐng)用W表示產(chǎn)生產(chǎn)生氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉） 電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化規(guī)道類(lèi)型為sp2，畫(huà)出H2F2可能的結(jié)構(gòu)式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126-129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長(zhǎng)時(shí)間，著名科學(xué)家凱庫(kù)勒最先提出了凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)．但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來(lái)解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯分子中每個(gè)碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個(gè)sp2雜化軌道
B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯
C．苯分子中存在6個(gè)C-C σ鍵和6個(gè)C-H σ鍵
D．每個(gè)碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個(gè)大π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=W+N為放熱反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量
B．該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生
C．參加反應(yīng)的Y的能量一定于生成的N的能量
D．參加反應(yīng)的X和Y的總能量-定高于生成的M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種
B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來(lái)除去乙烯
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過(guò)燃燒現(xiàn)象的不同來(lái)區(qū)別它們
D．氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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