2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化
D．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化；
B．檢驗(yàn)硫酸根離子存在，應(yīng)考慮銀離子、亞硫酸根離子的干擾；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氮．

解答 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶液硝酸顯黃色，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸脫水性與吸水性區(qū)別，濃硝酸的不穩(wěn)定性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明金屬A一定比金屬B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�
A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)，而B不能
B．金屬A的陽(yáng)離子的氧化性比金屬B的陽(yáng)離子的氧化性弱
C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原
D．將金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連后插入某電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，金屬A作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)或構(gòu)型的判斷，正確的是（　�。�
A．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：3的烴有兩種
B．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
C．丙烷分子中的3個(gè)碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4個(gè)碳原子不一定
D．常溫下，液態(tài)烷中僅有一種一氯代物的只有新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20．其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們?cè)拥淖钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子．W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍．X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：
（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，該條件下0.25mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)：（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　�。�
A．純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B．含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D．用石墨作陰極，純銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)則證明已收集滿．
（3）請(qǐng)寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質(zhì)二氧化氮（用化學(xué)方程式說(shuō)明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物A（C9H10O2）為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚
B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有兩種
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

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同步練習(xí)冊(cè)答案