9.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列詩(shī)詞分析不正確的是(
A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到
C.王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
A.“日照香爐生紫煙”的意思是說(shuō)“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”,由此可見(jiàn)這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣;
B.黃金的性質(zhì)有,金是金黃色的,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;
C.爆竹聲中一歲除是爆竹
D.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.

解答 解:A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯(cuò)誤;
B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到,故B正確;
C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;
D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,題目難度不大,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義.
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
已知:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJ•mol-1
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?否(填“是”或“否”),依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=△H-T•△S,G>0.
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉.已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4
①甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈酸性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO.在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將不變.(填“增大”、“減小”或“不變”).
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)0.25.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為0.3 NA
B.常溫常壓下,14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
C.2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA
D.l Ll mol/L的KAl(SO42溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.膠體粒子帶電,溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B.滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
C.膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩
D.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一種新型金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池,MH為貯氫材料)工作原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.隔膜為陰離子交換膜
B.電池的電解液可為硫酸
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一.
I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng).

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng).
(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體.
(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2
(4)打開(kāi)分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有反應(yīng)開(kāi)始時(shí),銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡,銅片逐漸變小,燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色;燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色.
II.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性.
限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
(5)取適量NaNO2溶液,加入KI-淀粉溶液、稀硫酸,觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象,證明其具有氧化性.
(6)參照(5),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性取適量NaNO2溶液,滴加少許酸性KMnO4溶液,觀察到溶液褪色,證明其具有還原性.

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1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.4.6g乙醇含有的C-H鍵數(shù)為0.6NA
B.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
C.每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為NA

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7.CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-121.5kJ•mol-1
B.2CO2(g)+3H2(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-25.5kJ•mol-1
C.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+121.5kJ•mol-1
D.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-72.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.大量生產(chǎn)金屬單質(zhì)鐵和鋁的方法是( 。
A.加熱法和還原法B.還原法和加熱法C.還原法和電解法D.電解法和還原法

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同步練習(xí)冊(cè)答案