在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為(　　)
A．K層B．L層C．M層D．N層
C
本題解法為將每個選項放在題目中套用，其正確選項為C；即當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子，而L層也為8個電子，當(dāng)M層為次外層時，最多容納18個電子，而N層即為最外層最多容納8個電子，比M層少10個電子；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是         。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                               。
（2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的         極；B極的電極反應(yīng)式是：                 。
（4）將丁與乙元素以原子個數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F。D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E的相對分子量比D大。

（1）B的元素名稱是      ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是      。
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途      ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　 　  性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　，
該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                  。
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ­。
⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中，錯誤的是
A．原子半徑：Li < Na < KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S > HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S               ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點(diǎn)：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知?dú)溆?種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學(xué)用語：用電子式表示乙分子的形成過程_______________，
戊分子的結(jié)構(gòu)式是__________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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