【題目】金屬厲鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。

(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項）

A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。

(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應(yīng)可得到金屬W，其反應(yīng)方程式為____________。

【答案】 D CO2 鎢酸 +6 3H2+WO3W+3H2O

【解析】（1）鎢合金材料屬于混合物，答案選D；（2）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變可知，橫線上的物質(zhì)應(yīng)是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；根據(jù)化學(xué)式H2WO4可知讀作鎢酸；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2，氫元素顯+1，設(shè)鎢元素的化合價是x，則：（+1）×2+x+（-2）×4＝0，則x＝+6．；（3）H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+WO3W+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：

①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。

②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________。

②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設(shè)備，其工作原理如圖所示：

①放電過程中A電極的反應(yīng)式為__________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于氮肥的是

A. 硫酸銨 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2

D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是( )

A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

（1）N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是____________________，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是__________，二是__________。

（2）將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是__________。

（3）一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________。

（4）硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。

（5）氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。

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