Question

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl＝3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂＝Br₂+2KClO₃，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

C

解析試題分析：A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，因此①③是置換反應(yīng)，②不是置換反應(yīng)，A不正確；B、反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀。還原劑是氯化氫，但6分子氯化氫參與反應(yīng)，只有5分子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；C、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性是Cl₂＞Br₂。根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性是KClO₃＞Cl₂。根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性是KBrO₃＞KClO₃，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，C正確；D、反應(yīng)③中氯氣是還原劑，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋5價(jià)，因此lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算