19．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　　）
A．汽油B．C2H4C．煤焦油D．聚氯乙烯

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A．汽油主要成分為C4～C12脂肪烴和環(huán)烴類，并含少量芳香烴和硫化物，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4是乙烯，只表示一種物質(zhì)，為純凈物，故B正確；
C．煤焦油中含有多種芳香烴，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．聚合物中每個(gè)分子的n值不同，是混合物，故D錯(cuò)誤．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個(gè)HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫(xiě)出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對(duì)人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會(huì)吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒(méi)有洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原．
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保蠄DA處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃H2SO4．
（2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)是否有一氧化氮產(chǎn)生，設(shè)計(jì)了如下的反應(yīng)裝置：
（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C充分反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式），進(jìn)行此步實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)止水夾k1、k2和k3的操作分別是關(guān)閉k3，打開(kāi)k1和k2；
（2）寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關(guān)閉k1、k2打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當(dāng)?shù)沃?0.0mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)．則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3）；
（5）若忽略反應(yīng)物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來(lái)的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說(shuō)明銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol；CH4的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是283nKJ＜Q＜890nKJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號(hào)，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對(duì)d溶液進(jìn)行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，一定沒(méi)有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應(yīng)后沒(méi)有固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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