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【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是

A．電池工作時，負極反應式為：C3H8＋26OH20e3＋17H2O

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者

C．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗 0.16 g O2時，a極周圍會產生0.71 g Cl2

【答案】A

【解析】本題考查原電池和電解池的原理，需要掌握幾種燃料電池分別在酸性條件或堿性條件下電極反應的書寫。左邊能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應，則通入氧氣的電極為正極，丙烷為負極，右邊是電解池，a為陽極，b為陰極，原電池工作時，丙烷燃料電池，以氫氧化鉀為電解質，總反應為C3H8+5O2+6OH3+7H2O，正極為O2+2H2O +4e4OH(還原反應)，負極C3H8+26OH20e3+17 H2O (氧化反應)，故A正確，B．還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，所以還原性是溴離子的還原性強于氯離子，故B錯誤。C．電子在導線中移動，不能在溶液中移動，電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，故C錯誤，D．若苦鹵水只有氯離子，根據轉移電子相等可知，當電池中消耗0.16 g氧氣時，理論上陽極上可以產生0.71 g氯氣，但溶液中有溴離子，溴離子首先發(fā)生放電，然后到氯離子放電，所以氯氣的量應該小于0.71 g，故D錯誤。答案選AB。

練習冊系列答案
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A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 9∶3∶1 D. 6∶3∶2

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（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

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A．H＋透過質子交換膜由右向左移動

B．銅電極應與X相連接

C．M電極的反應式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋

D．當N電極消耗0.5 mol氣體時，則鐵電極增重32 g

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【題目】在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是(　　)

①Fe　　�、贑u　　　③Al　　�、躈a

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為-1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應

C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物

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【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于

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① 巰基（–SH）的電子式是________________。

② 請寫出乙硫醇（C2H5SH）與鈉反應的化學方程式________________。

（2）寫出下列物質的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

______________________________________。

（3）某烴的相對分子質量為56，其中碳的質量分數為85.7%，氫的質量分數為14.3%， 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體，其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。

（4）高聚物的單體為__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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