已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________________________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。

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維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵  B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力  D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol·L－1

B．830 ℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體乙醇晶體中不存在的作用力是(　　)

A．離子鍵                          B．極性鍵

C．非極性鍵                        D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

解析　COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．H2O熔沸點(diǎn)高于H2S，HF熔沸點(diǎn)高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　氮?dú)獾男再|(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)夂芊�(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置：____________。

(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______。(填微粒符號(hào))

(3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為_(kāi)_____＞______。(填微粒符號(hào))

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式______，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有______。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因____________________。

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