Question

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．③中1 mol Cl2反應(yīng)則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、②的反應(yīng)物都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，因此不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、①中氯元素降價(jià)、溴元素升價(jià)，②中氯元素既升價(jià)又降價(jià)，③中氯元素升價(jià)、溴元素降價(jià)，則①②③中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱分別為：Cl2 > Br2、KClO3 > Cl2、KBrO3 > KClO3，綜合上述結(jié)論可得，KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2，B錯(cuò)誤；C、②的氯酸鉀中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑，氯化氫中氯元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，由電子得失守恒可知，只有5/6的氯化氫作還原劑，其余起酸性作用，則②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯(cuò)誤；D、③中氯元素化合價(jià)升高總數(shù)=溴元素化合價(jià)降低總數(shù)=10，則1個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移10電子，即2 KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 KClO3～10 e－，則③中1 mol Cl2反應(yīng)則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10 mol，D錯(cuò)誤；答案選B。