Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（    ）

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水與10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸混合，C(Cl^-)＞C()＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，C(Na⁺)=C(Cl^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，C(Na⁺)=C(CH₃COO^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol·L^-1鹽酸混合，C(Cl^-)＞C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

Answer 1

B

解析：A中正好發(fā)生反應(yīng)：NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O。NH₄Cl水解顯酸性，也就是c(H⁺)＞c(OH^-)，給出的順序錯(cuò)誤。

B中正好發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl+NaOH====NH₃·H₂O+NaCl。NH₃·H₂O部分電離使溶液顯堿性。所以c(Na⁺)＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，給出的順序正確。

C中正好發(fā)生反應(yīng)：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O。CH₃COONa能發(fā)生水解，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，給出的順序錯(cuò)誤。

D中發(fā)生反應(yīng)：CH₃COONa+HCl====CH₃COOH+NaCl，且HCl過量，所以溶液顯酸性，也就是c(H⁺)＞c(OH^-)，給出的順序錯(cuò)誤。