Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反應(yīng)
②濃度均為0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
③濃度均為0.1 mol/LC與D溶液混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
(1)D是____溶液，判斷理由是_______________
(2)用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________ （填寫序號）。
① ② ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積 ④OH^-的物質(zhì)的量
(3)OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____（填寫序號）。
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線（填寫序號）。

(5)室溫下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

Answer 1

(1)NaOH；中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃·H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性；
D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH
(2)①②
(3)③④⑤
(4)④
(5)c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)