16．下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積約為22.4 L
C．1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

分析 A．V=nVm適用于氣態(tài)物質(zhì)；
B．氣體所在的狀態(tài)未知，Vm大小未知；
C．氖氣與氧氣所處的狀態(tài)不一定相同；
D．標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，可以是單一氣體，也可以是共存的混合氣體．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體所在的狀態(tài)未知，Vm大小未知，因此1mol氣體的體積未知，故B錯(cuò)誤；
C．若二者處于相同條件下，則1mol氖氣和1mol氧氣體積相同，但氖氣與氧氣所處的狀態(tài)不一定相同，二者體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，可以是單一氣體，也可以是共存的混合氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 空氣的體積約為22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件及對(duì)象，以是單一氣體，也可以是可以共存的混合氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫(xiě)出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　　）
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置一中鐵片的生銹速度比裝置二要慢
B．裝置一中Ⅰ電極上有氣泡冒出
C．一段時(shí)間后，兩個(gè)裝置中II和IV電極附近出現(xiàn)紅色
D．裝置二中加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制一定量濃度的Na2CO3溶液，下列操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱量時(shí)，把Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．配制溶液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測(cè)溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物分子中的所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為405.9g（保留到0.1g）．

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