【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：

（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布__________。

（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數(shù)字）

（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體

（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g•cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中含有豐富的鎂資源。鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似。

（1）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

      模擬海水中的

      離子濃度（mol/L）

      Na＋

      Mg2＋＝4.68×10－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10－12

      請回答：沉淀物X為 （寫化學式）；濾液N中存在的金屬陽離子為 ；

      步驟②中若改為加入 4.2 gNaOH固體，沉淀物Y為 （寫化學式）。

      （2）物質(zhì)的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是 ；

      （3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，則放電時電池的正極反應為 ；

      （4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

      ①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中的化學反應方程式為 。

      ②調(diào)整PH=5-6的目的是 。

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      科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

      下列說法正確的個數(shù)是

      ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

      ②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

      ③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

      ④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫

      ⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

      ⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

      ⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

      A．2 B．3 C．4 D．5

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      科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

      用惰性電極電解 2L 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，在電路中通過 0.5mol 電子后，將電源反接，電路中又通過 1mol 電子，此時溶液中c(H+)是(設溶液體積不變) （ ）。

      A、1.5 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1 C、0.75 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1

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      科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

      V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

      A． mol·L－1 B． mol·L－1

      C． mol·L－1 D． mol·L－1

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      科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

      （10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

      請回答：

      （1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。

      （2）溶液A中的離子主要有 ；試劑X是 。

      （3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示） ；為了避免固體C減少，改進的措施是 。

      （4）用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，這樣做的好處是 。

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      科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

      下列敘述或離子方程式書寫正確的是

      A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

      B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

      C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

      D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

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      科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題

      等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為

      A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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      科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

      氨氣分了空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四而體形，這是因為

      A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

      B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

      C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

      D．氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

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