NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4L甲醇含有NA個CH3OH分子
C、分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、25℃時pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳酸鈉溶液的溶劑水中也含有氧原子；
B．標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲醇的物質(zhì)的量；
C．二氧化硫和二氧化碳中都含有2個氧原子，NA個SO2和CO2混合氣體分子中含有的氧原子數(shù)為2NA；
D．缺少氯化氫溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1.0L 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于3mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故A錯誤；
B．標況下，甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．二氧化硫和二氧化碳中都會有兩個氧原子，所以分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．沒有告訴氯化氫溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，下列四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Fe2+ Na+   NO3-   Cl-
B、Mg2+  NH4+  SO42-   NO3-
C、H+    K+    Cl-   CH3COO-
D、K+   NH4+   CO32-  OH-

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今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（　�。�
A、X一定為強電解質(zhì)
B、X可能為弱電解質(zhì)可能為強電解質(zhì)
C、X只能是鹽類
D、X是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�
A、1s22s22p2
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s1
D、1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反應中，每生成標準狀況下22.4LO2，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為（　　）
A、6.02×1023
B、1.806×1024
C、1.204×1024
D、2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火．SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為（　　）
A、6B、7C、10D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學問題的分析正確的是（　�。�
A、對“地溝油”進行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶
D、PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用分液的方法分離水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為
 
．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
 
．
（3）反應③的離子方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）K和Q溶液是檢驗I溶液中陰離子的常見試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為
 
（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為
 
．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是
 
．

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