鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L
【答案】分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁質(zhì)量守恒計算硫酸根的質(zhì)量，再計算出硫酸根的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此解答硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，
由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g中硫酸根的質(zhì)量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質(zhì)的量為=0.15mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為=1.5mol/L，
故選A．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行物質(zhì)的量濃度的計算，難度中等，本解法采取守恒法計算硫酸根的質(zhì)量及硫酸的物質(zhì)的量，簡化計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標況下的氣體8.96L（假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案