9．將SO2通BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（　�。�
A．CO2B．NH3C．SO3D．H2S

分析 將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子．

解答 解：A、SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A選；
B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；
C、SO3與水反應(yīng)生成SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不選；
D、H2S與SO2反應(yīng)生成沉淀S和水，故D不選；
故選A．

點評 本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年全國環(huán)境保護(hù)工作會議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心，實行最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役，確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中，正確的是（　�。�
A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，應(yīng)禁止使用化石燃料，減少污水排放
D．將煤氣化后再燃燒可減少大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的是（　�。�
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　　）
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體16.0g．
（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是A．根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻．
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是AD．
A．稱量好的固體放置一段時間后進(jìn)行溶解操作
B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用以除去括號�?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀鹽酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
II、現(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供選
用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 為5.4mL（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置．

請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（用小寫字母a→g填寫）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）．
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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