Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他們設(shè)計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________（填寫裝置的序號）。

（2）B中的實驗現(xiàn)象為___________________________ 。

（3）用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因，_____________________。請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）_____________。

（4）請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)______。

Answer 1

【答案】b 溶液由無色變?yōu)辄S色或棕褐色(或變成黃色后褪色，有學(xué)生想到氯氣會繼續(xù)和碘反應(yīng)) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ 從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化

【解析】

化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，應(yīng)在加熱的條件下反應(yīng)，氯氣具有強氧化性，可與KI反應(yīng)生成I2，可將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于可與堿反應(yīng)，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，以此解答該題。

（1）由方程式可知反應(yīng)為固體和液體的反應(yīng)，應(yīng)在加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)用裝置b進行制備，故答案為：b；

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)辄S色或棕褐色(或變成黃色后褪色，過量的氯氣會繼續(xù)和碘反應(yīng)生成HCl和HIO3)；

（3）C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+；設(shè)計實驗證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化，即證明有硫酸鈉生成，實驗操作為從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化；

(4)氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于可與堿反應(yīng)，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，D處的實驗裝置圖可為。