Question

7．在5L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，在高溫、高壓、催化劑下進行反應，達平衡時，測得容器中NH₃為1mol．求：
（1）達平衡時N₂的轉化率；
（2）容器中H₂的濃度．

Answer 1

分析 在5L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時，測得容器中NH₃為1mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2     6         0
變化量（mol）：0.5   1.5       1
平衡量（mol）：1.5   4.5       1
（1）氮氣轉化率=$\frac{反應的氮氣物質的量}{氮氣起始物質的量}$×100%；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算平衡時氫氣濃度．

解答 解：在5L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時，測得容器中NH₃為1mol，則：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2      6        0
變化量（mol）：0.5    1.5      1
平衡量（mol）：1.5    4.5      1
（1）N₂的轉化率=（0.5mol÷2mol）×100%=25%，
答：氮氣的轉化率為25%；
（2）H₂的濃度=4.5mol÷5L=0.9mol/L，
答：氮氣的濃度為0.9mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中的應用，有利于基礎知識的鞏固．