Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是       
A．2B．3C．4D．5
D

試題分析：因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol,,S的化合價在反應(yīng)前為-2/x,反應(yīng)后為+6價，每1mol的S化合價升高數(shù)值為(6+2/x,則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5。選項為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測器隨時追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設(shè)計同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（   ）
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是
A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　)。
A．I2為氧化產(chǎn)物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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