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【題目】T℃時，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 容器中化學反應為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學反應速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應速率

D. 0～4 s 的平均反應速率小于 0～10 s 的平均反應速率

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知反應在10s時達到化學平衡，此時X、Y分別減少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A錯誤；B. 0～10 s，X表示的平均化學反應速率為（0.8mol÷2L÷10s）=0.04 mol/(L·s)，故B正確；C.使用催化劑不僅加快0～10s間的反應速度，平衡后的速率也加快，故C錯誤；D.隨著反應進行反應物濃度減小，速率減小，所以0～4s的平均反應速率大于0～10s時平均反應速率，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質量不再減少，得到固體物質4 g。

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。

（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。

（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。

（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結合來說明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是________

A．膠體的分散質能透過濾紙

B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色

C．當光束通過膠體時能產生丁達爾效應

D．膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體

（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型（加成、取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數與最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（ ）

A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學－選修5：有機化學基礎]有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結構簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應Ⅰ的反應條件是__________；反應Ⅲ的反應類型為__________ 。

(3)E的結構簡式為_______________________。

(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。

(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定反應可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質。A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題：

（1）G的化學式為_____________，反應③中，每生成1 mol H則轉移________mol電子。

（2）反應①~④中，屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。

（3）寫出下列反應的離子反應方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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