【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析不正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲=乙

B. 平衡后反應放熱：甲＜乙

C. 500℃時乙容器中反應的平衡常數(shù)：K=3×102

D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

【答案】C

【解析】

A、反應的初始溫度相同，在相同的條件下加入等量的物質(zhì)，則剛開始反應時速率：甲=乙，選項A錯誤；

B、500℃時，利用乙裝置的數(shù)據(jù)，列三段式：

CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)，

起始物質(zhì)的量（mol） 1 3 0 0

變化物質(zhì)的量（mol） x 3x x x

平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x 3-3x x x

已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍，有=0.55，則x=0.9mol，K==3×104，選項B錯誤；

C、利用等效平衡，若a≠0，則0.9＜b＜l，選項C正確；

D、該反應是放熱反應，絕熱條件下，甲裝置溫度升高，反應轉化率低，放熱少，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）

A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽

B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg

C. 用溶液制備木材防火劑

D. 用作為高效水處理劑

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【題目】下圖為實驗室制取氯氣及探究Cl2性質(zhì)裝置圖：

(1)裝置A中的反應方程式是________；g的作用________。

(2)裝置B的作用_______；裝置C中的試劑為________。

(3)裝置E的現(xiàn)象________。

(4)裝置F中的反應方程式是________ 。

(5)該裝置的缺陷是________。

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【題目】根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的健康有賴于體內(nèi)各種元素的均衡攝入。

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20~40 mg/kg

儲藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在高溫時______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應 Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質(zhì)的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當，NH4+ 和H3O+（常簡寫為 H+ ）相當；NH2－和OH-相當；NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應生成 H2 和______ （填生成物的化學式）。

（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復分解反應生成一種含磷化合物 A（摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分數(shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學方程式：______________。

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【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:

（1）操作①的名稱是_________，實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

（2）為了提高反應的反應速率，可采取的措施有___________(答兩條)

（3）調(diào)控反應I中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）固體C→Al的化學反應方程式為__________________________。

（5）該生產(chǎn)過程中，需向反應Ⅱ中加入X

①X可為過量的CO2，則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________，為了使溶液B循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是____________(填序號)

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點是___________________。

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