1．0.1mol烷烴完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是C5H12．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱（系統(tǒng)命名法）是2-甲基-丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH（CH3）CH3．

分析 n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由C原子守恒可知烷烴含C為$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5，為戊烷，一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則含4種H，以此來(lái)解答．

解答 解：n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由C原子守恒可知烷烴含C為$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5，分子式為C5H12，為戊烷，戊烷同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH（CH3）CH3，名稱為2-甲基-丁烷，
故答案為：C5H12；2-甲基-丁烷；CH3CH2CH（CH3）CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)C原子守恒、同分異構(gòu)體及結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢(shì)中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）=2×10-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時(shí)，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．從A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上．
（1）天然氣的主要成分是A；        
（2）大米的主要成分是D；
（3）屬于酯類的是E；         
（4）水解最終生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4ml氧氣分子數(shù)目相等的氫氣的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取鹽酸體積2.0mL，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的S區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2的空間構(gòu)型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）64-中不存在B．A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．碳酸能溶于水，硅酸不能
B．CO2通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀
C．Na2CO3和SiO2高溫反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2
D．鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸

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