Question

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對圖像描述敘述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)圖①可知，反應(yīng)速率曲線交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時處于平衡狀態(tài)。交點(diǎn)后升高溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大的更多，說明平衡向逆反應(yīng)移動。由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以A錯誤；B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變使乙的反應(yīng)速率加快，但平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，即改變條件平衡不移動，對可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)來說，反應(yīng)前后體積體積不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，故B正確；C、乙酸是弱酸，存在電離平衡。乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到達(dá)最大值后，導(dǎo)電能力幾乎不變，與圖象不相符，故C錯誤；D、由圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH＝4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量NaOH，調(diào)節(jié)pH在4左右，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。當(dāng)pH＝5時，銅離子開始形成沉淀，故D錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響；電解質(zhì)的電離平衡以及溶液導(dǎo)電性判斷；難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀形成時pH控制等