17．紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等．合成紫草寧的部分工藝流程如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．有機物甲中共有兩種化學環(huán)境下的氫
B．紫草寧的分子式為C16H18O5
C．紫草寧有8個不飽和度
D．在一定條件下，紫草寧可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加聚反應

分析 A、根據(jù)對稱性原則確定有機物中的等效氫原子數(shù)目；
B、根據(jù)結構簡式書寫分子式；
C、1個碳碳雙鍵的不飽和度為1，1個碳環(huán)的不飽和度為1，碳碳三鍵的不飽和度為2，據(jù)此結合該有機物的結構簡式計算其不飽和度；
D、根據(jù)有機物具有的官能團確定有機物的性質．

解答 解：A、根據(jù)對稱性原則，可以確定有機物中的等效氫原子數(shù)目是2，所以有機物甲中共有兩種化學環(huán)境下的氫，故A正確；
B、根據(jù)結構簡式，得到有機物的分子式C16H16O5，故B錯誤；
C、1個碳碳雙鍵的不飽和度為1，1個碳環(huán)的不飽和度為1，碳碳三鍵的不飽和度為2，據(jù)此得到該有機物的不飽和度是7，故C錯誤；
D、有機物具有的官能團：酚羥基、醇羥基和羰基，確定有機物的性質可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加聚反應，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查學生有機物的結構和性質知識，注意官能團和有機物的結構和性質之間的關系是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
②過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答問題：
（1）Na2CO3俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生產(chǎn)過程中，反應及干澡均需在低溫度下進行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解；
（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO2，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進行蒸餾（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號）裝置進行實驗．

II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）時，停止滴加水，并關閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關內容：④無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：量筒內液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：防止冷卻時，（短導管）將量筒中的水倒吸入A中影響測量；
（10）實驗中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應沿b視線（選填“a”或“b”） 進行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對應的讀數(shù)較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是當量筒中的液面高于水槽中的時，量筒內部氣壓小于外界大氣壓，使測量的氣體體積偏大（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法不正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過濾、洗滌、干燥，測得質量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為89.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A．
甲醇燃料電池		B．鎳鎘電池C．
鋅錳電池		D．鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標簽的部分內容，請按要求用化學用語填空：

①用離子符號表示出其中的一種陽離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因為水中溶解有O2；
③硫酸鎂中硫的化合價為+6價MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中屬于復合材料的是（　　）
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質量為（　�。�
A．28B．28 g•mol-1C．14D．14 g•mol-1

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同步練習冊答案