AB、CX是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:

1)若X是強氧化性單質,則A不可能是__________(填序號)

AC BN2 CS DMg EAl

2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為_________________。若B一種常見的溫室氣體,則B轉化為C的化學方程式 。

3)若X是金屬單質,向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學式為____________。保存C溶液常加入少量X,其目的是________________________________

4)若A、BC為含有元素的化合物,XNaOH溶液,則AX生成B的離子方程式_____________________________;X為稀硫酸,則AX生成B的離子方程式________________

 

1D E 24NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+C2CO

3FeCl3 防止Fe2+被氧化成Fe3+4Al3++ 3OH-= Al(OH)3 H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3

【解析】

試題分析:1)若X是強氧化性單質, A應該有多種化合價。MgAl不符合要求。選項為D E。(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則ANH3;BNO;CNO2XO2。A轉化為B的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ;若B是一種常見的溫室氣體,則A為濃硫酸或濃硝酸,BCO2;CCOXCB轉化為C的化學方程式CO2+C2CO。(3)若X是金屬單質,向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液,均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A為氯水,BFeCl3;CFeCl2XFe,由于Fe2+有強的還原性,容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+。所以在保存FeCl2溶液時,為了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉,發(fā)生反應:Fe + 2Fe3+ =3Fe2+以使變質的物質在還原為Fe2+.4)若A、BC均為含有鋁元素的化合物,若XNaOH溶液,則AAl3+;BAl(OH)3,CAlO2-。AX生成B的離子方程式為Al3++ 3OH-= Al(OH)3;若X為稀硫酸,則AAlO2-;BAl(OH)3;CAl3+;AX生成B的離子方程式H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3

考點:考查元素化合物的推斷及N、FeAl的化合物的轉化關系的知識。

 

練習冊系列答案
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0.1 molMnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸混合后加熱,充分反應后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中:

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V(Cl2)______(填寫體積范圍)

(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質的量為______ (假設鹽酸不揮發(fā),且產(chǎn)生的Cl2的物質的量為a mol)。

 

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DNa2O2需要密封保存

 

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A.氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被氧化

C.氧化劑氧化其他物質本身一定被還原

D.具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

 

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A.該反應屬置換反應

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