如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　　）
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體平均摩爾質(zhì)量
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等，說明甲容器中一氧化氮物質(zhì)的量大于乙中三氧化硫物質(zhì)的量，分子數(shù)、氣體壓強(qiáng)甲大于乙，打開活塞發(fā)生反應(yīng)SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g），最后甲、乙容器中混合氣體相同，甲中氣體摩爾質(zhì)量增大，但依據(jù)質(zhì)量守恒，開始密度相同，混合發(fā)生反應(yīng)后氣體質(zhì)量不變，質(zhì)量、體積為原來的2倍，密度不變；
解答： 解：容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等，說明甲容器中一氧化氮物質(zhì)的量大于乙中三氧化硫物質(zhì)的量，分子數(shù)、氣體壓強(qiáng)甲大于乙，打開活塞發(fā)生反應(yīng)SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g），最后甲、乙容器中混合氣體相同，甲中氣體摩爾質(zhì)量增大，甲中氣體壓強(qiáng)減小，分子數(shù)減小，但依據(jù)質(zhì)量守恒，開始密度相同，混合發(fā)生反應(yīng)后氣體質(zhì)量不變，質(zhì)量、體積為原來的2倍，密度不變；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，注意混合前后變化特征，掌握分析方法和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是
 
．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克，放入68.4克鹽酸中，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.58 g
C、2.34 g
D、2.34 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B、油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到硬化油
C、油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D、日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的
 
．

（4）結(jié)合△S推測該反應(yīng)的在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者水解產(chǎn)物不一致
B、分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C、等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時，兩者消耗氧氣一樣多
D、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用敘述不正確的是（　�。�
A、所有酸中，二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
B、工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、若鐵制品表面的鋼鍍層有破損，會加快鐵制品腐蝕

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同步練習(xí)冊答案