Question

（1）已知反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O；△H=-484kJ?mol^-1，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol

拆開化學(xué)鍵	形成化學(xué)鍵	則上述反應(yīng)中能量變化是多少（列出計(jì)算式）？是放熱還是吸熱？
2mol H2中的化學(xué)鍵	4mol H-O鍵
1mol O2中的化學(xué)鍵

（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為

 

，如果反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應(yīng)是

 

反應(yīng)；反之，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．如Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)就是

 

反應(yīng)．
（3）人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示：（相對原子質(zhì)量C：12    H：1   O：16）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，兩個(gè)能量的差值即為反應(yīng)的能量變化值，當(dāng)舊鍵的斷裂吸收能量大于新鍵的生成釋放能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)；
（2）化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成，同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應(yīng)過程中的放熱或吸熱，如果參加反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物所具有的能量，該化學(xué)反應(yīng)將向環(huán)境中釋放能量，反之吸收能量；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來計(jì)算．

解答： 解：（1）拆開化學(xué)鍵的過程是吸收能量的過程，所以拆開2molH₂和1molO₂中的化學(xué)鍵吸收的能量為：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化學(xué)鍵的過程是釋放能量的過程，則形成4molH-O鍵釋放的能量為：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，舊鍵的斷裂吸收能量小于新鍵的生成釋放能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的能量為484kJ．
故答案為：放熱484kJ．
（2）化學(xué)反應(yīng)都隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱能，即反應(yīng)過程中的放熱或吸熱，如果參加反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物所具有的能量，該化學(xué)反應(yīng)將向環(huán)境中釋放能量，反之吸收能量，氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，故答案為：熱能；放熱；吸熱；吸熱．
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意義：1mol葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g，即180g葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ，每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖的質(zhì)量是

12558kJ×180g

2804.6kJ

=806.4g，故答案為：806.4．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，注意舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，二者的大小決定反應(yīng)的吸放熱情況，難度不大．