2．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷
C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2原子團的有機化合物，互為同系物，注意同系物的官能團種類、數(shù)目相同．

解答 解：A．為苯酚，屬于酚類，為醇類，故A錯誤；
B．丙烷和2，2-二甲基丙烷均屬于烷烴，分子上相差2個CH2原子團，結(jié)構(gòu)相似，是同系物，故B正確；
C．乙二醇中兩個羥基，丙三醇中三個羥基，故結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；
D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查有機物的官能團及同系物、同分異構(gòu)體的概念等，注意同系物的官能團種類、數(shù)目相同為解答的難點，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．
（1）下列有關海水資源綜合利用的說法正確的是bd（填序號）
a．電解飽和食鹽水可制得鈉
b．從海帶中提取碘涉及化學變化
c．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
d．利用電滲析法可以從海水中獲取淡水
（2）某興趣小組以海水為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱）．
②為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的試劑有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入試劑的合理順序為bac 或cba 或bca（填序號）
③Mg（OH）2沉淀中滴加鹽酸，濃縮、干燥后得到MgCl2．xH2O晶體，取60.9g晶體，脫水、電解（不計損耗），最終得到7.2g鎂，則x等于6．
（3）用下圖裝置模擬從海水中富集溴的實驗．

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
②B裝置中，Br2被SO2還原，該反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③C裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止Cl2、SO2、Br2對環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧，能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO2經(jīng)干燥后進入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關反應的化學方程式分別為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機非金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質(zhì)量的該硫酸鹽榮譽水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學式為Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液，化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關其性質(zhì)：
（1）Fe原子價電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個能級．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取FeO42-的電極反應式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于電池的敘述正確的是（　�。�
A．丟棄的廢電池不會造成污染
B．鋅錳干電池負極鋅在工作時失去電子
C．氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．二次電池的充電過程是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．發(fā)光二極管（LED）的材質(zhì)基本以砷化鎵、磷化鋁鎵銦（InGaAIP）、氮化銦鎵（GaInN）為主．已知鎵、砷分別是同族的鋁、磷的下一周期元素．如圖是砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)圖（白球為砷，黑球為鎵）．請回答：
Ⅰ鎵原子的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．
Ⅱ砷化鎵的化學式為GaAs．
ⅢN、P、As的氫化物沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3（用氫化物分子式表示）．
Ⅳ砷化鎵可由（CH3）3Ga和砷化氫在700℃時反應制得．（ch3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
Ⅴ設砷化鎵的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{\frac{4}{{N}_{A}}×145}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列式表示，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下能說明2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①溫度和體積一定，某一物質(zhì)濃度不再變化時   ②溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時
③條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時   ④溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時    ⑤溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時   ⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）
⑦單位時間內(nèi)生成2x mol NO2的同時消耗x mol N2O4．
A．①②③④⑤B．②③④C．①②③⑥D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．與n個硫酸分子中所含的氧原子個數(shù)相等的是（　�。�
A．n個氧氣分子B．2n個硝酸分子
C．4n個水分子D．4n個二氧化碳分子

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