Question

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究：

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2，交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。

②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的氣體應(yīng)用研究

①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)

②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=—283kJ/mol 該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng)，只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0，反應(yīng)才有利于自發(fā)進(jìn)行 88.36：55(或1.61：1或8：5) 0.025 < 不變 HClO+2ClO2-+H+=2ClO2+Cl-+H2O

【解析】

(1)①C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol ②2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(①×2-②)÷2，整理可得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=—283kJ/mol；

(2)①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且屬于熵增的反應(yīng)，只有在較高溫度下△G=△H-T△S才有可能小于0，反應(yīng)才有利于自發(fā)進(jìn)行，因此氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度；

②含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%，則H2約為1-55%-25%-15%-1.64%=3.36%，假設(shè)氣體總量為100mol，經(jīng)過脫氧后含有55mol N2，25molCO、15molCO2、3.36molH2，經(jīng)過CO2+CH4 2CO+2H2，反應(yīng)后氣體中含有55mol N2，(25+15×2)molCO、(15×2+3.36)molH2，再經(jīng)過CO+H2OCO2+H2反應(yīng)后，氣體中含有55mol N2，(25+15×2)molCO2、(25+15×2+15×2+3.36)molH2，因此V(H2)：V(N2)=n(H2)：n(N2)=(25+15×2+15×2+3.36)mol：55mol=88.36：55=8：5；

(3)①10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/（Lmin），則平衡是c(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)×10min=0.075 mol/L，n(ClNO)=0.075 mol/L×2L=0.15mol，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反應(yīng)的氯氣為0.075mol，則平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α1＜α2；溫度不變，平衡常數(shù)K不變；

②NCl3中Cl元素為+1價(jià)，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，為次氯酸，次氯酸能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為：HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O。