【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、v(HI)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行，則t＝10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，嵌入中

B. 放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

D. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物質(zhì)產(chǎn)品A和E為原料合成高分子和I的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是___________。

（2）③、⑧的反應(yīng)類型依次是_______________、____________。

（3）B、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_____________、______________。

（4）反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是_____________、_________。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，X中含有羧基和碳碳雙鍵，寫出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式，人們?cè)谘芯壳?/span>18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. A、B元素的簡(jiǎn)單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)［p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時(shí)的平衡常數(shù) Kp=a，則下列說法正確的是

A.Kp=

B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小

D.t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a

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