下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k
A
A，從元素周期律上分析，同周期元素從左往右，原子半徑依次減�。ǔ�0族元素）；所以A錯(cuò)誤。
B，氫化物熱穩(wěn)定性隨元素非金屬增強(qiáng)而增強(qiáng)，非金屬性有Cl＞S＞P，所以B正確。
C，元素最高價(jià)對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)（除F外），Si＜C＜P，所以C正確。
D，金屬還原性遞變規(guī)律與金屬性遞變規(guī)律相似，周族元素從上往下金屬性依次增強(qiáng)，金屬的還原性也是增強(qiáng)，所以D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物
B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                   。
（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
C．還原性：Li > Na > KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是                           
A．堿性：NaOH>Mg(OH)2B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3
C．金屬性：K>NaD．原子半徑：Cl>S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是
A．X可能是金屬，也可能是非金屬
B．X和Y位于同一周期時(shí)，只能形成一種物質(zhì)
C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似
C．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
D．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______________________________。

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