16．在一定條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

分析 （1）分析圖象計(jì)算Z的物質(zhì)的量增加量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：（1）圖象計(jì)算Z的物質(zhì)的量增加量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，圖象分析速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾用于分離液態(tài)有機(jī)混合物
B．燃燒法是研究有機(jī)物成分的一種有效方法
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組粒子中，互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．SO2和SO3C．12C和13CD．D2O和T2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．元素的最高價(jià)等于原子最外層電子數(shù)
C．最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)
D．同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）．
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（3）最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是HClO4．屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）．
（4）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，．
（5）+2價(jià)陽(yáng)離子和-2價(jià)陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同的元素分別是Ca和S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因
C．需要加熱才能夠發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)   
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和4mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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