以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（ ）

A．硫酸 B．氫氧化鉀 C．硝酸銀 D．碳酸鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝ 。(保留二位小數(shù))

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min時(shí)刻改變的條件是 。

（4）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)?u> （平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）。

（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生[了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）請?jiān)趫D中用實(shí)線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三化學(xué)一診模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測定硝酸物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。

（2）測定NO的體積：①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_____(填各導(dǎo)管口編號(hào))。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作________________________________。

（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中______________ (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B． c(Na＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

D．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊三中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西高安中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（重點(diǎn)班）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南南陽第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023 ；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA ；⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南國興中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時(shí)，2L該混合烴與8L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

下圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù).請列式計(jì)算回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？

（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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