Question

【題目】依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量． ．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量． ．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量． ．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
（2）C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ?mol﹣1
（3）2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1699.8kJ?mol﹣1
（4）C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1195.2kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量，則熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1；（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量，則熱化學方程式為C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJmol﹣1；（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則熱化學方程式為2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1699.8kJmol﹣1 ，
所以答案是：2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1699.8kJmol﹣1；（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，1molC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出熱量為99.6kJ× =1195.2kJ，則C2H2燃燒熱的熱化學方程式為C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1195.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1195.2kJmol﹣1 ．