Question

(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫(xiě))
a．酸  b．堿       c．鹽   d．酸性氧化物      e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中__________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同) 失去電子，氧化劑
是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)________L (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________________g(保留到0.1g)。

Answer 1

(10分)(1)d；SO₂；KMnO₄(2) 2.24
(3)Ba^2＋＋＋2OH^－＋2H^＋＝2H₂O＋BaSO₄↓
Ba^2＋＋＋2OH^－＋Cu^2＋＝Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓     405.9

解析試題分析：（1） A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，所以根據(jù)元素的組成可知，A應(yīng)該是SO₂，SO₂是酸性氧化物，答案選d。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，作氧化劑，所以在反應(yīng)中SO₂失去電子，作還原劑。
（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，所以如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則生成0.1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。
（3）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，而稀硫酸與銅是不反應(yīng)。所以反應(yīng)后的溶液中含有稀硫酸和硫酸銅，因此和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式是Ba^2＋＋＋2OH^－＋2H^＋＝2H₂O＋BaSO₄↓和Ba^2＋＋＋2OH^－＋Cu^2＋＝Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓。原濃硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，生成SO₂是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1.7mol，質(zhì)量是1.7mol×233g/mol＝396.1g。另外還生成0.1mol氫氧化銅，質(zhì)量是0.1mol×98g/mol＝9.8g，所以最終的沉淀質(zhì)量是405.9g。
考點(diǎn)：考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該充分利用守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等。