Question

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判斷正確的是_______。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成IL H2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，則Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

	不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______(填字母)

A．CO的含量保持不變

B．容器中c(CH4)與c(CO)相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH)，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò))。

①a電極的名稱為_(kāi)_______。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式____________

Answer 1