Question

下列述敘正確的是（　�。�

• A、取一小塊鋁箔用砂紙打磨除去表面的氧化膜后，在酒精燈上加熱灼燒，可看到鋁箔燃燒起來(lái)火星四濺
• B、Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液后變澄清，是因?yàn)镸g（OH）₂的K_sp在NH₄Cl溶液中變大
• C、將0.01mol/L KMnO₄的酸性溶液滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中，紫紅色褪去的速率會(huì)逐漸加快
• D、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

Answer 1

分析：A．根據(jù)金屬鋁在空氣中被氧化為氧化鋁，形成保護(hù)膜，根據(jù)氧化鋁是一種高熔點(diǎn)的氧化物來(lái)回答；
B．根據(jù)NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)解答；
C．反應(yīng)中生成錳離子，錳離子加快了反應(yīng)速率，起到催化作用；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液是藍(lán)色．

解答：解：A．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以在酒精燈上加熱灼燒鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)溶液變澄清，故B錯(cuò)誤；
C．將0.01mol/L KMnO₄的酸性溶液滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中發(fā)生：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，反應(yīng)中生成錳離子，錳離子加快了反應(yīng)速率，起到催化作用，所以紫紅色褪去的速率會(huì)逐漸加快，故C正確；
D．將銅片投入濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅藍(lán)色溶液和無(wú)色的二氧化硫氣體，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素化合物知識(shí)，掌握氯化銨溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液實(shí)質(zhì)為NH₄⁺結(jié)合OH^-是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．