已知乙醇的化學(xué)鍵類型如右圖所示，下列說法正確的是( )

A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)斷裂②鍵

B．乙醇與溴化氫反應(yīng)斷裂①鍵

C．乙醇催化氧化變乙醛斷裂①③鍵

D．乙醇分子內(nèi)脫水?dāng)嗔癣佗坻I

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省江陰市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料涉及的主要反應(yīng)有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，物質(zhì)B的化學(xué)式是 。

②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式： ；循環(huán)II中電解過程陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨的反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摃r(shí)間段的反應(yīng)速率為( )

A．0.15 mol/(L•s) B．0.3 mol/(L•s)

C．0.6 mol/(L•s) D．0.9 mol/(L•s)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )

A．CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①量取該鹵代烴液體；②冷卻后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；正確操作順序?yàn)? )

A．④③②① B. ①④②③ C. ③①④② D. ①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市靜�？h六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篲__________________(用離子符號(hào)表示)

（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為_______________，以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是_______________(填寫編號(hào))；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池。該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________，當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g

（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市靜�？h六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 D． 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是( )

A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH

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