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【題目】恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molA、ymolB,發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡,測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

Ay1.2

B.增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大

Cv(A)v(C),不可能為平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比,B的反應速率為:0.3molL-1min-1,所以物質的量的變化量為1.2mol,所以y1.2,故A錯誤;B.加入稀有氣體,體系壓強增大,但反應體系中各組分的濃度不變,反應速率不變,故B正確;C.平衡狀態(tài)時v(A)=3v(C),所以v(A)v(C),可能為平衡狀態(tài),故C錯誤;D.混合氣體的密度一直不變,所以不一定是平衡狀態(tài),故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修5有機化學基礎】有機物H是一種具有很強的親水性高分子化合物。其合成路線如下:

已知:

R—CHO+

;

B的核磁共振氫譜有兩個峰,且峰面積之比為12。

請回答下列問題:

(1)A的名稱是____________;B的官能團名稱是______________________;

D的結構簡式是____________________。

(2)反應的反應類型是__________。

(3)反應的化學方程式為______________________________。

(4)C的同分異構體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應產生氣體的同分異構體的結構簡式是_________________________________。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,仿上述流程,有機物以結構簡式來表示,寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛()的合成路線流程圖(無機試劑任用):

______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉化關系(部分相關物質和反應條件已略去)

已知: C的相對分子質量為60,且分子中碳元素的質量分數(shù)為40% 。

B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同;E為高分子化合物。

回答下列問題:

(1)B中含有的官能團名稱為 。

(2)E中鏈節(jié)為 。

(3)寫出反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加試題】有機物E是合成某藥物的中間體,化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構;有機物N可轉化為G、F,且生成的G、F物質的量之比為n(G)n(F)13,1 mol G與足量的金屬鈉反應產生H2 336L(標準狀況)。各物質間的轉化流程如下(無機產物省略):

已知:—ONa連在烴基上不會被氧化;

同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定

請回答:

(1)E的結構簡式 。

(2)下列說法不正確的是

A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應

B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應

C.一定條件下,化合物F與G反應生成N,還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D.從化合物A到M的轉化過程中,涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應

(3)寫出B轉化為C和D的化學方程式 。

(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式: 。

含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

(5)設計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選) 。(已知:

科網Z-X-X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應,F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素AD是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

性質或結構信息

A

單質制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5

C

單質是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號)_____ ,

畫出D離子的結構示意圖__________________

2)已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2,寫出C單質與水反應的化學方程式_ 。

3)對元素B的單質或化合物描述正確的是 _。

aB元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質B反應

4AD兩元素活潑性較強的是(寫元素名稱) _____ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價,FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1中加入鐵粉的目的是__________;

2中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)

a.熔、沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異

3、中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

4寫出的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________

5利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應的離子方程式為_______________。

6科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

直接電解固體TiO2法生產鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。

電解一段時間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

B

E同主族

C

1 mol C單質能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

1D原子結構示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為: 。

2BC形成的化合物的電子式為: 。

3BD簡單離子的半徑大小為:

4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是: (填序號)。

A.比較兩種單質的顏色 B.比較兩種單質與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1∶4,相對分子質量為154,則該物質的化學式為: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術]

硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一,在很多領域都有重要用途。回答下列問題:

(1)在硫酸工業(yè)生產中,我國采用黃鐵礦為原料生產SO2,反應的化學方程式為_________________;該反應在___________________(填設備名稱)中進行。

(2)為了有利于SO2轉化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實驗測得:SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400600催化劑的催化效果較好,結合生產實際,選擇最合適的生產條件是___________。

(4)欲提高SO2的反應速率和轉化率,下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A.向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時轉移SO3

(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。

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