下列大小關(guān)系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<N
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

D

解析試題分析：A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故F->Na+>Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、同周期，從左向右電負(fù)性逐漸增大，故C<N<O，故B錯(cuò)誤；C、NH3存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故NH3>AsH3>PH3，故C錯(cuò)誤；D、同周期從左向右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：元素周期律、離子半徑的比較、熔沸點(diǎn)的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到    

A．制農(nóng)藥的元素B．制催化劑的元素
C．制耐高溫合金材料的元素D．制半導(dǎo)體的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．第3周期的元素中，鈉的第一電離能最大
B．最外層都只有一個(gè)電子的兩原子的性質(zhì)一定完全相同
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金屬性：K>Ca>Mg>Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是                            

A．X、Y形成化合物表示為X2Y
B．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
C．X原子半徑小于Y的原子半徑
D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）                              

A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和異丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是(    )

A．B B．C C．N D．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是
A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－            D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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