焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。

（2）裝置Y的作用是 。

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）。[

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變②一定減�、劭赡茉龃螈茉龃蟆p小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1．6

2．4

5

B

900

1

2

0．4

1．6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O（g）的物質(zhì)的量是。

②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅靜寧一中高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為

A．7∶11

B．11∶7

C．3∶1

D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g

B．1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子

C．1molN2的體積為22.4L

D．常壓下200℃時(shí),18克的水與2克H2體積比約為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線(xiàn)如下：

已知：①；②； ③。

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

（2） 已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成E，E的分子式C13H17N ，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3） A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 、A→B的反應(yīng)方程式為 。

（4） 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （寫(xiě)一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）合成F（）的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)F的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下： 。

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B．此過(guò)程中電子從C移向Fe

C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省韶關(guān)市六校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是


 


 


 

…
 

W
 

X
 


 

Y
 

…
 

Z
 

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C．W與X形成的化合物中只含有離子鍵

D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

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