下列實驗中，能獲得成功的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液來除去混在乙烷中的乙烯
B．苯、濃硝酸共熱制硝基苯
C．用溴水除去混在苯中的己烯
D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯
A．乙烯被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．制取硝基苯需要用濃硫酸作催化劑，直接加熱不反應(yīng)，故B錯誤；
C．己烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，但是加成產(chǎn)物仍然易溶解在苯中不能除去，故C錯誤；
D．苯和液溴在溴化鐵催化下能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法正確的是（　�。�
A．萃取、分液前不需對分液漏斗檢漏
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．Cl2中混少量HCl，通過堿石灰收集氣體
B．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，充分加熱至質(zhì)量不變
C．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
D．Mg粉中混少量Al粉，加足量燒堿溶液，充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe2+（Cu2+）：試劑______，離子方程式______；
（2）Cl-（SO42-）：試劑______，離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去Fe2O3固體中少量的Al2O3雜質(zhì)，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．氨水D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式．
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可選用試劑______；
（2）除去SiO2中混有的少量CaO，可選用試劑______；
（3）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+，可選用試劑______；
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑______．
（5）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可選用試劑______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種方法中，可以用于除去蘇打中混有的少量小蘇打的是（　�。�
A．水洗B．加熱C．通入CO2D．加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
______．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______．
（4）操作③的目的是______；操作④的名稱是______．
（5）操作⑤的目的是______；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定。
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)。試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是____________，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有    、_______。
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號
標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）(aq)
濃度（mol/L）
滴定完成時耗酸
體積V（mL）
待測溶液（NaOH）(aq)
體積V（mL）
1
1.000
11.00
25.00
2
1.000
12.04
25.00
3
1.000
12.18
25.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有__________________。
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤。
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗。
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液。
③有同學(xué)提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正確”）

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